人教五四学制2011课标版《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》优质课教案设计

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精盐成分：阳离子 阴离子

NaCl _______ _______

MgCl2 ________ ________

CaCl2 _______ ________

Na2SO4 _______ ________ ∴真正需要除去的是______________(填离子符号)。

2.除杂思路：将杂质反应生成________、________、________从而除去

∴Mg2+ + _____ →________ Ca2+ + _____→______ SO42- + ______ →______

∴除MgCl2 用_________ 除CaCl2用_________ 除Na2SO4 用_________

即除杂原则：不_________________，不_________________，易_______________。

三．具体流程

海水晒盐得到的粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取纯净氯化钠，生产过程如图2所示

【深度剖析】

过程中试剂“过量”的目的是______________________________________________，

过量的试剂会产生新的问题是________________________________________________

2. 加入碳酸钠的作用是________________________________________

3.三种除杂试剂的加入顺序有无先后呢？________________________________

4. 加入稀盐酸的作用是____________________，能否过量_____，为什么_______________

5. 过滤和加入稀盐酸的顺序能否调换？__________

【乘胜追击】

1. 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的顺序是（　　）

A．⑤③④①②B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．④③⑤①②

【越战越勇】

2. 【2016 重庆】 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：

请回答：

（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是_________________________，反应的化学方程式为_________________________；