2019-2020学年甘肃省武威市第十八中学高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析

2019——2020学年度第二学期期末试卷

高二化学

一、选择题(每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。)

1.下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A. 离子半径：O2->Na+>S2-

B. 第一电离能：O>N>C

C. 电负性：F>P>O

D. 基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

【答案】D

【解析】

【详解】A、电子层数越多，半径越多；电子层数相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故A错误；B、同周期从左向右第一电离能呈增大趋势 ，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C，故B错误；C、同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是F>O>P，故C错误；D、Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p7，未成对电子数为1，因此顺序是F>Si>Cl，故D正确。

【点睛】半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径增大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。

2.下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)

A. Mg2＋　1s22s22p6

B. Br　[Ar]4s24p5

C. Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2

D. Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

【答案】A

【解析】

【详解】A．12Mg元素为12号元素，原子核外有12个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，Mg2+表示失去最外层的2个电子，核外还有10个电子，镁离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；