苏教2003课标版《第一单元从铝土矿到铝合金》集体备课教案设计

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教学重点：Al2O3 、Al(OH)3性质

教学难点：难记的化学方程式多。

教学方法：探究——结论

实验用品：

教学过程

【问题】镁铁铝铜是生活中常见金属，本专题重点讨论它们性质、用途。

铝的提取及Al2O3 、Al(OH)3性质

【教师】问题：铝在地壳含量7.73﹪，是金属第一。但它主要以Al2O3形式存在，同时伴有Fe2O3 、SiO2，，怎么得到单质铝呢？

【学生】用酸，还要用碱分离，得化合物，再想办法的铝。

【教师】评价：办法行，但还有更好方法，但要新知识。

一、Al2O3性质

白色、难溶于水、熔点2054℃，

1、两性氧化物

【学生】学习两性氧化物概念（P65）,按定义写化学方程式：

Al2O3 + H2SO4 =

Al2O3 + NaOH =

【教师】NaAlO2易溶、盐。

NaAlO2+CO2+H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3 NaAlO2制Al(OH)3一般用弱酸

NaAlO2+ HCl+ Ｈ2Ｏ= Al(OH)3↓+NaCl

NaAlO2+4HCl =AlCl3+NaCl +2H2O

2、通电分解 2 Al2O3 = 4Al+3Ｏ2

加冰晶石降低熔点，AlCl3不能用，共价化合物。

二、Al(OH)3性质

白色固体、难溶于水

1、两性氢氧化物