《第一单元从铝土矿到铝合金》优质课教案下载

《第一单元从铝土矿到铝合金》优质课教案下载

人体胃酸主要成分是盐酸，如果盐酸分泌过多的话会引起胃疼，常用的胃药有胃舒平，展示说明书：请同学们阅读药品的说明书，思考氢氧化铝在治疗胃酸过多时的反应原理是什么？发生了什么样的化学反应？请同学们写出反应的化学方程式和离子方程式

学生在书写方程式时可能会把氢氧化铝给拆成铝离子和氢氧根的形式，这时顺便问一下，中和盐酸肯定是氢氧化钠或氢氧化钙也可以的，为什么不用它们做胃药呢？学生会说是因为氢氧化钠或氢氧化钙的碱性太强了，所以不能用于制药，因此氢氧化铝是弱碱，书写离子方程式时不能拆。

氢氧化铝能够入药，我们能不能用已经学习过的化学知识来制备一点氢氧化铝呢？

提供2mol/L AlCl3溶液 6mol/L HCl溶液 6mol/L NH3·H2O溶液 6mol/L NaOH溶液 等试剂供学生选择

学生分组讨论拿出实验方案和操作步骤后交流，一种方案是用氯化铝与氢氧化钠溶液反应，另一种是用氯化铝与氨水反应制取氢氧化铝，经过同学们的讨论，认为都可行，就让学生用自己选择的试剂进行实验。由于对实验所加试剂的量和加入的次序没有进行限制，所以在实验过程中就可能出现多种情况，要求学生把观察到实验现象详细记录下来，并分析产生这种现象的原因。

交流与讨论：

现象1：2mol/L AlCl3溶液 加入氨水，观察到白色胶状沉淀，加入过量氨水后沉淀不溶解，

通过该实验现象说明氢氧化铝是一种白色的胶状沉淀，教师顺便补充，明矾的净水原理（是明矾溶于水后形成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质而形成沉淀）

现象2：2mol/L AlCl3溶液 加入6mol/L NaOH溶液，先观察到有白色的胶状沉淀生成，后加入氢氧化钠溶液后，沉淀消失。通过该实验说明氢氧化铝能够溶解于氢氧化钠溶液中。

教师补充说明生成物是NaAlO2,请同学们写出上述三个现象对应的化学方程式和离子方程式。教师进行纠正，并强调氨水中的一水合氨是弱碱，写离子方程式是不能拆，偏铝酸钠是可溶的盐，可以拆成钠离子与偏铝酸根的形式。

请同学们对比氢氧化铝与盐酸的反应和氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式，分析氢氧化铝分别显示出什么性质。

小结：氢氧化铝既能与盐酸反应生成盐和水又能与氢氧化钠反应生成盐和水，这样的氢氧化物称之为两性氢氧化物。

我们通过两种方法制取氢氧化铝，哪种方案更好？

学生选择了第一种方法，（因为加氢氧化钠时量不易控制）教师补充说明工业上制取氢氧化铝是通过向偏铝酸钠溶液中通入CO2实现的，演示实验，向向偏铝酸钠溶液中通入CO2，观察到有白色沉淀产生，并且CO2通过量后沉淀也不消失，请同学们写出上述反应时的化学方程式并改写成离子方程式。学生在写方程式时将演示实验所得的氢氧化铝沉淀过滤出来

在完成方程式的核对后，将过滤所得的氢氧化铝沉淀加热，将所得的固体平均分到两个试管里备用。

请同学们思考：氢氧化铝固体在加热时有没有发生化学反应？

教师可以说明常见的不溶于水的碱在加热时会分解成氧化物和水，可以举例氢氧化铜分解，让学生写出加热Al(OH)3时的化学方程式。

演示实验：向刚才所得的氧化铝中分别加入6mol/L NaOH和6mol/L HCl溶液，结果发现白色固体消失。请同学们写出上述两个实验对应的化学方程式，并改写成离子方程式

同样请同学对比上述两个化学反应方程式发现Al2O3也和Al(OH)3一样既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水，象这样的氧化物称为两性氧化物。

自然界中也存在氧化铝，例如：刚玉，红宝石和蓝宝石等，他们的硬度很大，用于制造轴承，氧化铝的熔点也很高，常用于制造耐火材料。

本课教学设计从日常生活的实例出发，创设真实的情境，以激发学生的学习兴趣，创设分组探究实验培养了学生的合作学习意识，让学生设计实验制备Al(OH)3培养了学生的主动学习意识，提升他们的化学价值观。在制备时使学生意识到试剂定量控制的意义，既突出教学重点，又突破教学难点，加深学生对氢氧化铝的两性的认识；这样可以使学生在探究的过程中获取新知识的同时，理解科学实验的意义，从而强化自身的实验观。