《第3节 氧化还原反应》优质课教学设计（统编鲁科版）下载

《第3节 氧化还原反应》课堂教学教案教学设计（统编鲁科版）下载

科学精神与社会责任: 了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

重点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

难点：研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法。

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知识回顾

1.氧化还原反应的特征和实质

（1）特征：化合价升降

（2）实质：电子转移（得失或偏移）

2.氧化剂。

(1) 定义：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。

(2) 发生的变化：氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。

3.还原剂。

(1) 定义：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。

(2) 发生的变化：氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应，表现还原性。

4.氧化产物：氧化反应得到的物质

还原产物：还原反应得到的物质

5.根据氧化还原反应方程式比较:

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

注：此方法不适用于歧化反应，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

导语

金属腐蚀,是金属和周围环境发生化学或电化学反应而导致的一种破坏性侵蚀,金属腐蚀现象十分普遍,如钢铁部件在潮湿环境中生锈,铜器在使用过程中表面生成铜绿,铝制品在潮湿空气中表面会生成白色粉末,地下金属管道腐蚀穿孔等。

碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应:

KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O

氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。