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高中必修第一册化学《第3节 氧化还原反应》最新说课教案教学设计下载
科学探究与创新意识: 理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；
科学精神与社会责任: 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。掌握氧化还原反应的本质及有关概念
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。掌握氧化还原反应的本质 。
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【复习】:初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
SO3+H2O = H2SO4 化合反应
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 化合反应
CaCO3 CaO+CO2 ↑ 分解反应
2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 分解反应
Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 ↑ 置换反应
Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑ 置换反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2 O 复分解反应
AgNO3+NaCl= AgCl↓ + NaNO3 复分解反应
讨论：以下反应属于何种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
归纳小结: 经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。
【联想质疑】
在初中阶段我们学习过一些关于铜及其化合物的化学反应：铜在加热条件下可以与氧气反应生成氧化铜，氢气把氧化铜还原为铜，金属铁从CuSO4溶液中将铜置换出来，NaOH溶液与CuSO4溶液反应产生氢氧化铜沉淀。
在这些变化中，铜元素发生了哪些变化？前三个反应都与最后一个反应的特征有什么不同？前三个反应的本质是怎样的？含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？
【思考与交流】
请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【板书】
一、认识氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征