《第2节 电解质的电离 离子反应》优质课教学设计（统编鲁科版）下载

《第2节 电解质的电离 离子反应》课堂教学教案教学设计（统编鲁科版）下载

科学探究与创新意识: 通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。

科学精神与社会责任: 了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。

重点：离子反应的含义，离子方程式的书写，离子反应的应用。

难点：离子方程式的书写。

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【观察思考】

你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？

【实验】

利用如图装置进行实验，向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol?L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。

【问题探究】

1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？

2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？

3.白色沉淀的成分是什么？

【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液电导率变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应。溶液由红变无色，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断。

白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀。

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

【交流研讨】

请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。

稀硫酸与NaOH溶液

CuSO4溶液与NaOH溶液

Na2CO3溶液与稀盐酸

NaCl溶液与AgNO3溶液

(5)KC1溶液与AgNO3溶液

【师生总结】

二、离子反应