《第2节 硫的转化》优质课教学设计（统编鲁科版）下载

《第2节 硫的转化》课堂教学教案教学设计（统编鲁科版）下载

宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的厂货减方法。

科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。

重点：硫单质化学性质、二氧化硫性质

难点：不同价态的硫元素转化

多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等

知识回顾

1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

2.硫是淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体。

3.二氧化硫是空气污染物，故在做硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底装少量水，用来吸收二氧化硫，防止污染空气。

4.所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物称为还原剂。

二、导语

硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在硫原子核外电子排布中，最外层电子数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用，你知道吗？硫及化合物之间转化你能说出吗？

三、讲授新课

展示课件：自然界中的硫、火山喷发

火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。

活动一：1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？

2.自然界中还有哪些含硫化合物？他们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在？

3.在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？如何解决的？

引导、总结：

火山喷发时，部分硫元素转化为硫化氢气体，部分硫元素转化为二氧化硫和三氧化硫气体。

火山喷发时，熔融态的含有硫元素的物质与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。

暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，转化成新的物质，如石膏、芒硝。

活动二：硫在自然界的存在形式

板书：

从物质类别分析：