高中必修第一册《第二节 元素周期律》优质课教案下载

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③核外电子的多少。

(1)同周期、同主族原子半径的比较

①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，

原子半径依次减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

②同一主族，自上而下，电子层数依次增多，

原子半径依次增大。如r(Li)

(2)任意简单粒子半径的比较

①先看电子层数，层多径大，如r(Cl)>r(O)。

②电子层数相同时看核电荷数，荷少径大，

如r(F－)>r(Na＋)。

③电子层数、核电荷数都相同时看电子数，

电子数多的半径大，如r(Cl－)>r(Cl)、r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

1．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）

A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣

C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F

【答案】B

详解：A．同主族自上而下原子半径增大，

故原子半径K＞Na＞Li，A正确；

B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，

故离子半径F-＞Na＋＞Mg2+，B错误；

C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，

故离子半径Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正确；

D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，

阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl-＞F-＞F，D正确；

2、 主族元素主要化合价的确定