《第二节 元素周期律》优质课教学设计（统编人教版）下载

《第二节 元素周期律》课堂教学教案教学设计（统编人教版）下载

1、知道元素周期表的简单分区。

【证据推理与模型认知】

1、进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

2、学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。

3、通过元素周期律、元素周期表的应用的探究，培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。

1、对元素周期表结构和规律的认知。

2、金属性和非金属性的判断和归纳。

3、对“位”“构”“性”的认识。

4、元素周期律在工农业和研究中的应用。

投影

【引入】门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

【过渡】认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

【总结】1、在元素周期表中，主族元素从上到下，从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。

2、在金属与非金属分界线附件的元素既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。

3、周期表的左下方是 性最强的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最强的元素，是 元素；最后一个纵行是 元素。

二、金属性与非非金属性的比较总结

1、金属性的比较

比较金属性的强弱，其实质是看元素原子 电子的难易程度，越易 电子，金属性越 。

(1)根据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ；

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐 。

(2)根据元素单质及其化合物的相关性质判断

①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素的金属性 。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更容易，则金属性：Zn＞Fe；