选择性必修一《第一节 电离平衡》优秀教案

选择性必修一《第一节 电离平衡》优秀教案

第一节 电离平衡

教学设计

【教学目标】

1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

3.了解电离平衡常数的含义。

4.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。

5.能利用电离平衡常数进行相关计算。

【教学重难点】

弱电解质、电离平衡移动、电离平衡常数的计算

【教学过程】

1.新课导入

[回顾]同学们，我们已经学习了电解质、非电解质的有关知识，我们来复习一下。

[生]电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐活泼金属氧化物和水等。非电解质是在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等。电解质和非电解质的本质区别为在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。

[设疑]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？

2.新课讲授

[教师活动]演示实验3-1，请学生记录观察、比较并记录现象。

[学生活动]观察、记录现象，小组讨论得出结论：

①Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速率小，表明相同物质的量浓度时盐酸中的c（H+）较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；

②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH部分电离。