统编鲁科版高中必修第二册《第2节 元素周期律和元素周期表》精品说课课件PPT下载

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从元素周期表整体看，我们可以看到元素周期表中有横行，有纵列。横行称为周期，纵列称为族。

元素周期表中的族有主族、副族、VIII族、和0族。（点）

下面，我们先来看元素周期表的周期。请大家观察元素周期表，找一找元素周期表共有多少个周期？每个周期有多少种元素？（点）

通过观察，我们发现，元素周期表共有7个周期。第1周期有两种元素，第2周期和第3周期有8种元素，第4周期和第5周期有18种元素，第6周期和第7周期有32种元素。

我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、 7 周期称为长周期。（点）

同学们可能会有疑问，元素周期表为什么有7个周期呢？（点）

这和原子核外电子的分层排布密切相关。通过前面课的学习，我们知道电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。我们将能量最低、离核最近的电子层称为第一电子层，由内向外依次类推，共有7个电子层。从元素周期表倒数第二列可以看到，第一周期的元素，原子核外只有K层电子，第二周期的元素，原子核外有K层和L层两个电子层。依次类推，元素周期表中位于不同周期的元素具有不同的电子层数， 因此，元素周期表有7个周期。

而每个周期有多少种元素，和原子核外每个电子层所能容纳的电子数密切相关。比如，第1周期只有两种元素，是因为排在第一周期的两种元素，原子核外只有K层电子，K层最多能容纳2个电子。（点）

我们曾经学习过，金属钠是一种非常活泼的金属单质。现在请你观察元素周期表，找一找钠元素在元素周期表中的位置，思考钠元素为什么排在这个位置？（点）

经过观察，我们发现，钠元素排在元素周期表的第三横行，第一纵列。第三横行也就是第三周期，第一纵列是第一主族。罗马数字I表示主族序数，A表示主族。（点）

根据钠的原子结构示意图，钠原子的核电荷数是11，同时，在元素周期表中，钠元素原子序数为11，因此，元素原子在元素周期表中的原子序数等于其核电荷数；

钠原子核外的电子层数为3，同时，钠元素位于元素周期表的第三周期，因此，钠元素在元素周期表中的周期序数等于钠原子核外的电子层数。

钠原子的最外层只有1个电子，同时，钠元素位于元素周期表的第一主族，因此，钠元素在元素周期表中的主族序数等于钠原子的最外层电子数。

由此可见，钠原子的原子结构决定了钠元素在元素周期表中的位置。（点）

接下来，请同学们再想一想，在元素周期表中，与钠元素位于同一周期的这些元素为什么排在这个位置？它们的原子结构有什么相同之处？又是怎样递变的？（点）

观察元素周期表，我们看到，与钠元素位于同一周期的元素是：镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩。根据原子结构示意图，这些元素的原子的核外电子层数都是3，这些元素都排在元素周期表的第三周期，因此，原子核外的电子层数决定了元素在元素周期表中的周期序数。

从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，最外层电子数逐渐增多；从钠到氯，这些元素排在元素周期表的第三周期的不同主族；氩排在第三周期的0族。因此，元素原子的最外层电子数与元素在元素周期表中的族序数密切相关。（点）

因此，第三周期中，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，这几种元素在元素周期表中的排布，体现了原子结构决定元素在元素周期表中的位置。其中，核电荷数等于原子序数，电子层数等于周期序数。最外层电子数等于主族序数（点）

接下来，请以第三周期为例，分析排在同一周期的元素（稀有气体除外），它们的性质是如何递变的？（点）

我们已经知道，原子结构决定元素在元素周期表中的位置，反过来，元素在元素周期表中的位置反映原子结构。同时，原子结构决定元素性质。

因此，排在第三周期的元素，原子核外的电子层数相同；从左到右，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，

原子半径逐渐减小，原子的失电子能力逐渐减弱，原子的得电子能力逐渐增强。

同时，随着核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多

元素最高化合价，等于最外层电子数，逐渐升高

元素最低化合价的绝对值，等于8-最外层电子数，逐渐降低。