《第3节 化学反应的快慢和限度》优质教学PPT课件（统编鲁科版）下载

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看了这些图片，你有什么感受？

大家一定已经感受到了，化学反应的进行是有快慢之分的

因此我们可以从一个新的视角来研究化学反应，称之为化学反应的快慢。（点）

研究化学反应的快慢是很有用的。

今天我们就开始从快慢的角度来认识化学反应。

在生产生活中，只定性描述反应的快慢是不够的，

比如汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊可以瞬间充气，保护生命安全。利用的是（点）2摩尔叠氮化钠分解生成2摩尔钠单质和3摩尔氮气的反应，此反应能在0.01S内发生，在0.03 s充气到位。因此我们必须思考如何准确定量的描述化学反应的快慢。

物理学中用速度描述物体运动的“快慢”

这时就可以说豹子的速度比蜗牛的速度快，那么在化学反应中，如何定量描述化学反应的快慢呢？

人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，

（点）可用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。

如何理解定义，计算化学反应速率呢？

我们来看一道例题：

在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。6min后测得，H2O2溶液的浓度为0.20 mol/L 。则0 ~ 6 min H2O2的平均化学反应速率为多少？

请同学们试着自己计算一下，并把你的想法写在学案上。

根据化学反应速率的定义，（点） 0.20 mol/L减去0.40 mol/L的绝对值，再除以反应的时间6min，结果约为0.033 mol·L-1·min-1 。

因此，对于在体积固定的容器中进行的化学反应：amolA 和 bmolB 反应生成 cmolC 和 dmolD

以反应物A来表示，反应的化学反应速率为，用符号v来表示化学反应速率，因为A为反应物，所以用（点）A物质浓度的减少量（绝对值）与时间的比值来表示

若以生成物D来表示，反应的化学反应速率为，（点）D物质浓度的增加量与时间的比值来表示

化学反应速率的单位通常为：mol·L-1·mim-1 或 mol·L-1·s-1

比如工业上生产硫酸，（点）冶炼钢铁等，我们希望这些化学反应的速率更快一些。

而钢铁生锈、（点）橡胶老化等给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢这些化学反应的速率。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。

请同学们思考

哪些因素能影响化学反应速率呢？

同学们可以结合生活经验和已有知识，思考我们都采取了哪些措施，来改变一些化学反应速率