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选择性必修一《第一节 反应热》优秀ppt课件
一、反应热、焓变
（一）反应热及其测定
1、定义：
等温条件之下，化学反应体系向环境释放或者从环境吸收的热量，称之为化学反应的热效应，简称为反应热。
说明：热量指的是因为温度不同从而在体系何环境之间交换或者传递的能量
例：某试管中盛有Al粉和稀盐酸,下列有关说法不正确的是( )
A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系
B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境
C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量
D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
答案:A
2、测定——中和反应反应热的测定
(1)实验用品
及装置：
简易量热计（温度计、玻璃搅拌棒、内筒、外壳、隔热层）、量筒（50mL）两个 、50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液
(2)实验原理：
通过实验测量一定量的酸、碱稀溶液在反应前后的温度变化，依据Q=cmΔt计算放出的热量，再依据
，计算反应热。
(3)实验步骤：
请按照下列步骤，用简易量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度