| 试题内容 |
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，其反应可表示为：
(2)该循环制氢过程中不断消耗的物质是___________(填化学式)，产生的氢气和氧气质量比是___________。 |
| 答案解析 |
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【答案】 催化剂+3H2O1：8 【解析】 （1）制氢的整个过程中，ZnFe2O4先参与了反应，但反应后又生成了ZnFe2O4，故ZnFe2O4做反应的催化剂。ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则有（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3，故Fe的化合价为+3。 （2）该循环制氢中不断消耗的物质是水，化学式为H2O。制氢的整个过程中，相当于分解水制取氢气和氧气， |
| 所属考点 |
专题16 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算知识点包括利用化学方程式计算的依据、利用化学方程式进行计算的解题思路、根据化学方程式计算的步骤等考点归纳总结。 |
| 录入时间：2022-09-23 21:23:35 |
(1)制氢的整个过程中， ZnFe2O4做反应的___________，其中Fe的化合价为___________。
，产生的氢气和氧气质量比是
。