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沪科课标版《离子键的形成》新课标教案优质课下载
（二）过程与方法：
培养学生抽象和综合概括能力，掌握由个别到一般的研究问题的方法。
（三）情感态度与价值观：
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：离子键 电子式
教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学方法：讨论法 归纳法
教学过程：
[提问]为什么稀有气体都是很稳定的物质？
[学生思考]
[讲解] 这是因为它们的原子最外电子层的电子排布（氦只有一个电子层为2个电子，其余最外层均为8个电子）是稳定结构的缘故。
[再问]原子趋向于稳定结构的途径。
[学生思考回答]
[ppt展示]形成稳定结构的两种基本方法“电子的得失和形成共用电子对”
[观看视频实验]钠和氯气反应
[点评]1、实验现象；2、反应方程式。3、提出NaCl的晶胞结构，根据晶胞结构中Na+和Cl—的存在转入在反应过程中钠原子和氯原子的结构变化的讨论。
[学生讨论]
[视频展示]利用视频的分步变化对NaCl中离子的形成过程进行分析。
[提问] 钠离子和氯离子是如何结合在一起的？其相互间作用力有哪些？
[学生讨论]
[视频展示] 利用视频模拟动画体现出Na+和Cl—在相互靠近时的吸引和排斥问题。
[讲解]结合师生的分析，引出离子键的相关问题。
[提问] 离子键的形成条件？（在学生回答出第一点的基础上，师生共同补充剩余三点）
[讲解] 以离子键结合的化合物叫离子化合物，并列举相关类别。
[学生练习] 判断下列化合物哪些是离子化合物？