沪科课标版《元素性质的递变规律》精品优质课教案设计

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掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出周期性变化规律。

掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化。

过程与方法：

采用归纳法和比较法来学习元素周期律。

培养学生的抽象思维能力。

自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感态度与价值观：

充分发挥学生的主体性，培养学生观察能力，探究能力，激发学生学习热情。

通过知识的逐层递进，激发学生的求知欲和科学探究精神。

教学重点：

元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律；

元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：

元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学过程：

回顾旧知：前面的内容学习中我们知道元素周期表中一共有18个纵行（7主族、7副族、零族、Ⅷ族），7横行（七个周期）。同时我们对于同主族的元素的性质进行学习得出以下结论：同主族元素从上到下，随着核电荷数的增加，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

引入新课：

师：那么同一周期元素的性质又有哪些变化规律呢？同学们认真完成课本第14页科学探究第一题，仔细观察、分析，完成下列四个问题：

1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？

2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?

3、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?

4、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?

问题一：1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？

分析：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈 周期性 变化。即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从 1个 逐渐递增到 8个 （达到稳定结构)。

问题二：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?