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《平衡常数》集体备课教案优质课下载
与
技能理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算过程
与
方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感
态度
价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力重 点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难 点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系知
识
结
构
与
板
书
设
计三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)
1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2. 表达式对于任意反应mA+nB EMBED PBrush pC+qD K= EMBED Equation.3
3、书写平衡常数表达式时，要注意：
(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。
(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关
4. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。
5、化学平衡常数的应用
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；
K值越小，表示反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小 。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：