苏教2003课标版《第一单元化学反应速率与反应限度》优质课教案设计

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情感态度与价值观：从化学的视角认识自然、环境、能源和社会的关系，培养学生对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦。

教学重点

化学反应速率的概念和有关计算，影响化学反应速率的因素

教学难点

化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素

教学过程

[引言]：一、化学反应速率

1. 化学反应有快慢之别

从初中到现在我们已经接触过许多的化学反应，日常生活和生产中也有很多化学反应，对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有的反应进行得轰轰烈烈，如：如离子反应，爆炸反应等；而有些反应则是在潜移默化中完成的，基本上看不出变化，如：煤、石油的形成等。还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。

[投影图片]： 快慢差别很大的化学变化

[讲述]：我们要怎么判断一个反应的快慢呢？一个反应的快慢，一般我们可以通过反应的一些宏观现象来判断，如：钠和水反应，我们可以从金属钠溶解的快慢来判断；镁和盐酸的反应，我们可以根据金属镁溶解的快慢来判断，还可以根据产生氢气的快慢来判断等等。

[过渡]：但是这些判断方法都是定性的判断方法，在化学反应中我们有一个的物理量可以用来定量的描述化学反应的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的。

[学生]阅读课本

[板书]　　一、化学反应速率

1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

2、表达式：v＝△c／△t

3、常用单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)

[例题]：1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.

2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则v（SO2）＝____________.

[注意]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。

2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率。

[思考]：在练习2中，反应涉及的反应物、生成物有3种，SO2 、O2 、SO3 ，我们用SO2的变化来表示该反应的反应速率，那么能不能用另外两种物质来表示这个反应呢，结果相同吗？它们之间存在什么关系？

对于同一化学反应，可用不同物质来表示反应速率，其数值不同，但表示的意义相同，所以需要指明物质，如v(B)。

不同的物质表示的反应速率其数值可能相同也可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比：即：对于反应