《第一单元弱电解质的电离平衡》新课标优质课教案设计

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②弱电解质的电离平衡

【学习难点】弱电解质的电离平衡

【知识准备】甲酸（HCOOH）为一元弱酸，请尽可能多的设计方案，证明甲酸为弱酸。

【交流讨论】

1、小组交流各自的设计方案，说说设计方案可用哪些理论知识来解释；

2、小组内相互补充设计方案，看哪一组的设计方案多。

【归纳整理】

考点一　强、弱电解质

1、概念

全部电离

在水溶液里 电解质，包括 等

电解质

部分电离

电解质，包括 等

2、弱电解质的电离方程式的书写

（1）一元弱酸：HCOOH

（2）多元弱酸：H2CO3

（3）弱碱：NH3·H2O

考点二　弱电解质的电离平衡

【信息提示】 室温时，甲酸和碳酸的电离平衡常数如表所示：

化学式HCOOHH2CO3电离平衡常数K1.8×10－4K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－111、电离平衡常数（K）：

（1）意义：K越大―→电离程度 ―→酸性（碱性）

（2）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1?K2?K3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

（3）电离平衡常数只与________有关，升温，K值________。

2、电离度：