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选修化学与技术《第一单元水的净化与污水处理》教案优质课下载
（4）根据氧化还原性强弱规律及转化规律学会合适条件的选择
教学重难点：（1）电子守恒规律的运用
（2）氧化还原性强弱规律及转化规律的理解
学习过程：
讲述：十九大报告中提出建设美丽中国，推进绿色发展，把绿水青山变成金山银山。其中打赢蓝天保卫战、加快水污染防治、强化土壤污染管控和修复等都是需要着力解决的突出环境问题，这节课，我们结合已有知识一起来探讨一下污水治理的话题。《化学与生活》教材中有这样一句话“在治理水污染之前，需要通过水质监测了解水体受污染的程度”。
【过渡】我这儿给大家呈现一张秦淮河水质监测报告，请大家认真看一看：
情境引入：秦淮河的水质监测报告
溶解氧测定中氧化还原反应原理的应用——指向目标（2）
1. 在水质检测中，表征浓度的是mg/L，并不是我们所熟悉的物质的量浓度mol/L。
2.水质检测涉及许多项目，其中，有一项是有关溶解氧的测定
观察与思考：
1、为何要测定溶解氧？
2、如何测定溶解氧？
3、自然环境中水体溶解氧为5~10mg·L-1，引起水样中溶解氧减少的原因是什么？
【讲述】首先，水体中通常含有溶解氧，它是水生动植物生命所必需。溶解氧从一定程度上能衡量水质的好坏，因此测定水样中的溶解氧是水质检测的重要项目之一。
【提问】那请大家推测，在使用化学方法测定水样溶解氧的过程中可能会用到什么性质的物质呢？（还原性物质）以下是实验室测定的方法：
资料卡一
污水中溶解氧的测定方法之一如下：向一定量的水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4。
待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
【讲述】请同学们独立完成这三个反应的离子方程式，并将答案写在学案上。
任务：写出以上转化的离子方程式
实物投影学生作品
【提问】能和大家分享一下你刚才书写方程式的步骤或思路吗？
小结：氧化还原方程式书写依据：电子转移守恒、电荷守恒、元素质量守恒。
【问题解决】上述污水的溶解氧为1.28mg·L-1，则测定1L污水过程中消耗的Na2S2O3 。。。。。。。 mol？