必修1《第一节金属的化学性质》优质课教案下载

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②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。

③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。

（2）过程与方法目标：

①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。

②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。

（3）情感态度与价值观目标：

通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、重点难点

重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析。

难点：铝为何可以在空气中稳定存在。

三、教学策略与手段

1、边讲边实验。 2、提出问题展开讨论并及时总结归纳。 3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解。

四、教学过程

（一）回顾旧知识，归纳性质：

1. 金属与氧气的反应

2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4

2．金属与酸反应

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

3．金属与某些盐溶液反应

Cu+2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2+2Ag 2Al +3CuSO4＝ Al2(SO4)3 +3Cu

（二）提出问题，实验探究：

1.问题一：我们生活中常见的金属比如铁、铝是如何存放的？可钠在常温下却只能这样存放（展示盛放金属钠的试剂瓶），这是怎么回事？

钠与氧气在常温下4Na+O2＝2 Na2O (白)

2.问题二：刚刚大家看到钠暴露在空气中会发生反应，那么如果稍稍改变反应的条件比如加热又会怎样呢？

钠与氧气在加热下2Na+O2 Na2O2 (淡黄)