人教2003课标版《第一节金属的化学性质》集体备课教案设计

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过程与方法

1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。

情感、态度与价值观

1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。

2.通过观察实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

教学重点

钠的氧化和钠与水的反应

教学难点

钠与水反应实验现象的观察

教具准备

多媒体及课件，钠、钾、锌粒、铁丝、镁带、酚酞、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、培养皿。

教学过程

导入新课

我们生活中广泛应用各种金属材料。在哪初中化学我们也接触了一些常见的金属单质，如：镁带、锌粒、铁丝（教师同时展示样品），了解了它们的一些常见的化学性质：如：锌粒可以和酸反应制取氢气，铁在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧；镁带在空气中呢？（教师演示镁带的燃烧）它们的性质有强有弱，但它们都可以敞放在空气中，那是不是所有的金属单质都能敞放在空气中呢？（教师展示钠）钠为什么要保存在煤油中呢？它又有哪些重要的物理化学性质呢？我们今天这节课学习单质钠的性质。

推进新课

[板书]第一节 金属的化学性质

[实验3-1]观察钠的物理性质

切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在培养皿里进行。

[观察现象]生：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽；切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。

讲解：实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面逐渐变暗生成新物质。

归纳：（投影）金属钠的物理性质：[板书]钠的物理性质

银白色有金属光泽的固体，密度小（密度比煤油大）、硬度小、质软（可以用小刀切割）.

设问：切开的光亮的金属断面有什么变化？

（学生回答“切开的光亮的金属断面很快变暗”，从而引出钠的化学性质）