人教2003课标版《第二节元素周期律》公开课教案下载

人教2003课标版《第二节元素周期律》公开课教案优质课下载

学生已经学习钠、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料。前面又学习了原子结构、核外电子排布和周期表，并在周期表的学习中，通过实验探究得出了同主族元素性质的相似性和递变规律以及证明元素的金属性和非金属性强弱的方法，已经初步掌握理论知识的推导方法，对原子结构与元素化学性质之间的关系也有一定的认识，这为学习元素周期律打下了一定的基础。为分散本节课的难点，充分利用图表、实验探究等手段，让学生的思维动起来，成为学习的主体。

教学目标

一、知识与技能

1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

二、过程与方法

1. 利用提供的资料，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高价化合价和最低价的关系，归纳得出有关元素周期律的内容。

2. 通过对Na、Mg、Al与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。

3. 在分析有关资料的过程中，培养学生分析问题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法。

三、情感、态度与价值观

激发学生的好奇心，培养学生进行探究性学习的乐趣。

教学重点、难点

元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。元素的金属性、非金属性的强弱。

教学过程

资料探究、实验探究、练习巩固

一、资料探究

［课前准备］

课前已经布置学生完成。

1.画出核电荷数1-18的元素原子结构示意图。

2.完成下面表格

原子

序数

电子层数

最外层电子数

原子半径的变化（不考考虑稀有气体元素）