必修2《归纳与整理》集体备课教案设计

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方法通过对原电池的综合分析过程，形成完整的知识体系，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理和综合归纳的能力情感

态度

价值观通过对比、分析、探究的过程，提高学生的好奇心和求知欲，培养勤于思考、勇于创新和实践的科学精神以及运用的能力。教学重点原电池的构成和原理、电极反应式书写教学难点原电池的工作原理、电极反应式书写教学方法 对比、分析、归纳、讨论教学用具多媒体教学过程教学过程设计意图教学过程教 学 内 容设 计 意 图【引课】

随着科技和生活水平的提高，电能已经成为我们日常生活生产中不可或缺的一种二次能源，那么生活中电能主要来源是什么呢？由电能在生活中的重要应用引入，引发学生对电能来源的思考，引入原电池【图片】

生活中常见的多种多样的化学电源展示化学电池的多样性【问题1】

原电池是将化学能直接转化为电能的装置，每一个化学反应都伴随着能量的变化，那是不是所有的化学反应都可以设计成原电池装置呢？

下列化学反应可以设计成原电池的有 ？

= 1 ﹨ GB3 ① CaO+H2O===Ca(OH)2

= 2 ﹨ GB3 ② CuSO4+Fe===Cu+ FeSO4

= 3 ﹨ GB3 ③ Pb＋PbO2＋2H2SO4=== 2PbSO4＋2H2O

= 4 ﹨ GB3 ④ 2H2O===2H2↑+O2↑

= 5 ﹨ GB3 ⑤ CH4＋2O2===CO2＋2H2O

= 6 ﹨ GB3 ⑥ Cu+2HCl===CuCl2+ H2↑

= 7 ﹨ GB3 ⑦ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2引导学生找到氧化还原反应和原电池的内在联系

给出的几个反应意在加深学生对原电池本质的理解，并为后面的原电池设计和电极反应式书写作铺垫。【板书】

化学电池

前提：自发的氧化还原反应【问题2】根据CuSO4+Fe==Cu+ FeSO4设计一个原电池通过设计原电池复习了原电池的构成条件和工作原理。【学生活动】设计原电池让学生自主设计电池，可以是单液电池，也可以是双液电池，激发学生对原电池原理的深入思考。【讨论、对比、归纳】

根据学生设计的单液电池和双液电池，归纳总结原电池的构成条件和工作原理，以及两种电池的区别和优缺点。

培养学生归纳、对比的分析能力。体会盐桥在原电池中的作用。【板书】原电池的工作原理

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SHAPE ﹨ MERGEFORMAT

负极 正极

阴离子 阳离子

电解质溶液

盐桥中离子的移动方向与电解质溶液中的离子移动方向相同以图示的形式总结归纳原电池的工作原理，有利于学生系统的掌握原电池的工作原理