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的知识

与

技能①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；

②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

③掌握这部分知识在相关习题中的应用。过程

与

方法讲解 对比 归纳 小组合作情感

态度

价值观培养学 生透过现象看本质的能力。 重?点1.浓度，压强对化学反应速率的影响。

2.浓度，压强对化学反应速率 的影响原因的解释。难?点1.浓度，压强对化学反应速率的影响。

2.浓度，压强对化学反应速率的影响原因的解释。课型讲授： 习题： 复习：√ 讨论： 其他：集体备课教案个人备课教案复习：

化学反应的碰撞理论：活化分子 数?＝?反应物分子总数×活化分子百分数

：影响化学反应速率的根本原因是：

一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

二、外因：主要包括：浓度、压强、温度和催化等。

1、浓度对反应速率的 影响

结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。

思考：怎样从理论上解释上述结论？

在其他条件不变时，活化分子在反应物 分子中 所占的百分比不变。所以，单位体积内活化分子的数目与与单位体积内反应物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度呈正比。当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。

注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行 的反应。

⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一常数，其用量的改变不会引起化学反应速率的改变。

⑶、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小。

⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速率的改变。

⑸、在可逆反应中，逆反应速率与生 成物浓度有关，生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，逆反应速率减小。

2、压强对反应速率的影响