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人教2003课标版《归纳与整理》最新教案优质课下载
课本表格所表达的信息为，对于可逆反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）
将温度固定在457.6摄氏度，分别改变参与反应的物质的起始浓度。达到平衡时，各物质的量浓度按一定关系计算后获得值几乎相等。
理论上，这一竖列的值应该是一个同样的值，这个同样的值就是化学反应
在温度为457.6摄氏度的化学平衡常数。
提问，到底什么是平衡常数呢？看到课本课本第29页，板书化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
请同学们根据化学平衡常数的定义，分析影响化学平衡常数的因素有哪项。学生阅读分析课本，发现平衡常数的存在。
学生回答：所发生的化学反应和温度决定了化学平衡常数。化学平衡常熟的呃计算公式对于化学反应
其平衡常数表达式按定义可以表示为
请两位同学根据化学平衡常数的定义，结合上面化学反应方程式平衡常数的算法，写出下面的化学反应方程式的平衡常数计算公式。
mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）
mA（g）+nB（g）+pC（g）=qD（g）+rE（g）
mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）+rE（g）学生思考化学平衡常数计算公式的组成与化学方程式之间的联系，并依次推导出化学平衡常数的计算公式。
平衡常数及其计算公式的意义和作用1、利用平衡常数的大小来判断可逆反应的最大反应限度。
请同学分析，平衡常数K值越大，在计算公式中分子越大，分母相对就小，即产物浓度大，反应物浓度小。说明反应消耗的反应物多，产生的产物也多，反应向右进行的程度大。
我们知道，完全的不可逆反应时不存在的，我们平常说的不可逆反应程度是因为达到平衡时向右反应的程度很大。大家看到课本29页例1上面的倒数第二行：一般的说，K值大于105时，该反应就进行的基本完全了，我们可以把这样的反应堪称不可逆反应。
2、利用平衡常数判断反应状态是否达到平衡
已知反应mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，当该反应进处于某一状态时，已知个参与反应的物质浓度分别为c(A（g）)，c(B（g）)，c(C（g）) c(D（g）)我们如何利用平衡常数来判断反应进行的方向。
老师总结，
我们将已知的各物质浓度按平衡常数的计算关系组织起来，获得如下
此处的Q值我们叫浓度商
当温度一定时，平时常数为定值，反应达到平衡时，浓度商Q=K。那么只要反应不为达到平衡状态，反应的进行总改变参与反应物的浓度，使得浓度商Q逐渐接近K值并最终与K值相等。
当浓度商Q ＜K时，反应向正方向进行
当浓度商Q ＞K时，反应向正方向进行
当浓度商Q =K时，反应已经达到平衡。
学生思考并给出答案。