选修3物质结构与性质《归纳与整理》公开课教案下载

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2.学情分析：

知识基础：已经学习了原子的结构与性质，价键理论和价层电子对互斥理论，学会了运用价层电子对互斥理论来判断简单分子的空间构型。

能力基础: 高二学生思维敏捷，好奇心强，动手能力强，但空间想象力弱，而且本节对学生空间想象力和抽象思维能力要求较高。因此我将难点拆分，将其转化为问题抛给学生，再通过模型动画演示和小组合作学习的形式突破教学重难点。

可能遇到的障碍:如果对原子结构和价层电子对互斥理论掌握的不好，空间想象能力欠缺将会影响到对本部分内容的学习

二、教学目标

根据《普通高中化学课程标准（实验）》的要求，制定以下教学目标：

1.知识与技能：认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据杂化轨道理论解释分子的空间构型及成键情况。

2.过程与方法：培养分析、归纳能力和空间想象能力

3.情感态度与价值感：通过杂化轨道理论的学习，激发学习兴趣，投身科学追求真理的积极情感；提高学生对探究物质结构的兴趣，感受物质结构与性质的奇妙。

三、教学重难点

重点：杂化轨道理论的要点

难点：对杂化轨道理论的理解；用杂化轨道理论来解释分子的构型

四、教法学法

教法：讲授法，问题驱动式教学法，对比归纳法，多媒体辅助教学法

学法：自主学习，探究学习，小组合作学习

五、教学流程

[教师]为探究分子的立体构型，发展了许多结构理论，上节课我们已经学习了其中一种叫做价层电子对互斥理论，这节课我们来学习另一个非常重要的价键理论——杂化轨道理论。请同学们回忆甲烷分析中C原子有几个共价键？分子的立体构型是什么？

[学生]四个共价键，正四面体结构。

[思考与交流]1.画出碳原子和氢原子的价电子排布图。矛盾1：碳原子只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，为什么不形成CH2却能形成CH4？C原子怎样才能形成四个共价键？

[学生]C原子2s轨道上的一个电子跃迁到2p能级上。

[教师]矛盾2.虽然当C的2s轨道中的其中一个电子跃迁到2p轨道上，貌似可以和4个H的1s轨道重叠形成CH4。但是此时4个轨道能量不完全相等，不可能得到正四面体结构的甲烷分子，产生二级矛盾。

[教师]值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构型，却无法解释许多深层次的问题。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。

[板书]杂化轨道理论

[投影]

它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个完全相同的轨道，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。为使轨道间的相互排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。所得到的立体结构应该是怎样的？夹角是多少？