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选修3物质结构与性质《归纳与整理》公开课PPT课件优质课下载
C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4分子中C形成四个共价键？3个相互垂直的2p和一个球形的2s与氢原子4个1s原子轨道重叠不可能得到正四面体构型的甲烷
疑问？
2P
三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构
Pauling（鲍林）在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。
C原子基态原子电子排布图
例CH4
2S
2P
三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构
（一）杂化理论要点：
1.在形成分子时，每一原子中能量相近的“轨道”会发生重组，形成新的原子轨道，这个过程称“杂化”，新的原子轨道称“杂化轨道”。
2.杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化，轨道的方向发生了变化，“杂化轨道”对称性更高,利于成键。
3.原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道重叠形成共价键。
Pauling（鲍林）在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。
（二）杂化类型
1、sp3杂化：
例CH4
sp3杂化轨道的形成过程
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y
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y
z