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《归纳与整理》优质课教案下载
现象：
结论：
[创设问题情境]
①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
②如何理解电负性概念；
③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
[问题]
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
[问题] （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？
（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？
（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
[总结归纳]
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零 时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格
【跟踪训练】
有下列物质： ⑴O2 ⑵CO2 ⑶NH3 ⑷Na2O ⑸Na2O2 ⑹NaOH ⑺CaBr2 ⑻H2O2 ⑼NH4Cl ⑽HBr ⑾C2H4，回答下列问题：
只含有极性键的极性分子是____________________
只含有非极性键的非极性分子是________________
既含极性键，又含非极性键的非极性分子是______
含有极性键和非极性键的极性分子是____________
只含有离子键的离子化合物是__________________
含有非极性键的离子化合物是__________________
含有极性键的离子化合物是____________________