人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

3、了解简单配合物的成键情况。

4、了解化学键和分子间作用力的区别。

5、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

【教学内容】

1、知识网络的宏观掌控

2、专题突破的纵引横连

【教学过程】

一、教材回顾

学生对教材知识点进行归纳总结，构建知识网络结构，便于对知识的宏观掌控；老师根据学生展示的结果进行点评，然后集体归纳整理形成完整的知识体系。

分子结构：

分子性质：

二.专题突破，纵引横连

1、归纳整理化学键与物质类别的关系，共价键的分类

例1 有A、B、C、D四种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素；B、C两元素原子的核外电子层数相同，C元素的单质为红棕色液体，B的最高价阳离子0.5mol被还原成中兴原子时，得到1mol电子，当B元素的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g氢气，用去B元素0.4g,D元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物之间反应生成正盐。

（1）各元素的名称分别为：A ，B ，C ，D 。

（2）用电子式表示A与C、B与C形成化合物的过程 ， ，化学键分别为 ， 。

（3）四种元素形成常见化合物中具有离子键、共价键、配位键的物质是 ，电子式 。

2、常见分子的空间构型

（1）价层电子对互斥模型的两种构型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构性，不包括孤电子对 。

ⅰ.当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致

ⅱ.当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致

（2）杂化轨道理论

当原子成键时，原子的价层轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

（3）价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系：