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选修3物质结构与性质《归纳与整理》教案优质课下载
4.理解相似相容原理。
5.理解含氧酸酸性强弱的判断方法。
【复习过程】
一、共价键
1．共价键的类型
2．共价键的特征
3．共价键的参数
(1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4．共价键的存在
(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。如：O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属形成的化合物中。如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)部分离子化合物中。如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
5.共价键的强弱
(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：F
(2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。
(3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。
6.配位化合物
（1）配位键
（2）组成： 如【Fe(CN)6】4－中Fe2＋的配位数为6。
（3）形成条件：成键原子一方能提供孤电子对，如分子有NH3、H2O、HF、CO等，离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等；成键原子另一方能提供空轨道，如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
7．8电子稳定结构