选修3物质结构与性质《归纳与整理》优质课教案下载

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③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

[问题]

由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同

[问题] （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？

（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？

（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？

[总结归纳]

（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。

（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。

（3）引导学生完成下列表格

一般规律：

①以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr

②以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。

③以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。

④在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。

学生课前预习，认真思考

讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

学生自习阅读教材思考问题。

讨论交流：

利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。

学生认真填写

板书设计第二章 第三节 分子的性质 第1课时

一、键的极性和分子的极性

1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。