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《复习题》教案优质课下载
【重难点】1、极性分子和非极性分子的判断（重点）
2、分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响（重点、难点）
3、能判断与解释无机含氧酸酸性强弱（重点）
【方法指导】用合作探究的方法复习。
一、知识点回顾：1、键的极性和分子的极性。
2、范德华力和氢键对分子熔沸点的影响。
3、无机含氧酸的酸性
二、【合作探究一】键的极性和分子的极性
了解极性键和非极性键，了解 极性分子 和 非极性分子 及其性质的差异.
(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2)键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.
(3)分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称
【练习一】1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列属极性分子的是（ ）
A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、NH3
【合作探究二】范德华力和氢键对分子熔沸点的影响
(1) 范德华力与相对分子质量的关系