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人教2003课标版《复习题》精品教案优质课下载
第三章: 晶体结构与性质 EMBED Equation.3 ﹨ MERGEFORMAT
结合知识点完成以下习题:
1.钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”,工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:
①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
回答下列问题:
(1)Ti元素原子的价电子排布式为____________________;
(2)写出与CO互为等电子体的分子_________________;
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体.
①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”);
②TiCl4分子为正四面体形,则Ti为___________杂化.
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________;
④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________(填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为_______,中心离子配位数为_______。
【答案】 (1). 3d24s2 (2). N2 (3). 共价 (4). sp3 (5). TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl (6). 蒸馏 (7). +3 (8). 6
【解析】
【分析】
(1)Ti的原子序数为22,位于周期表中的第四周期第ⅣB族;
(2)等电子体中原子数和价电子数都相同;
(3)①根据题目中提供的物理性质来判断晶体类型从而判断化合物类型;
②可根据分子的构型来判断杂化方式;
③TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体,据此写出方程;
④TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是在氯化氢有氛围中蒸馏;
(4)配离子[TiCl(H2O)5]2+中Cl-、H2O含有孤对电子对是配体,根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷;根据配体数目判断配位数。
【详解】(1)Ti的原子序数为22,位于周期表中的第四周期第ⅣB族,其电子排布为[Ar]3d24s2,所以Ti元素原子的价电子排布式为3d24s2;