《复习题》优质课教案下载

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3、能用VSEPR模型及杂化轨道理论预测简单分子或离子的立体结构，能说明简单配合物的成键情况

4、了解极性共价键和非极性共价键

5、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子

二．重点：

1.σ键和Π键的特征和性质

2.分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

3.多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断

三．难点：

σ键和Π键的特征

2.价层电子对互斥理论

3.多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断

教学方法：提出问题，先思后教，及时跟踪训练，练后反思

教学过程：

专题1 共价键

专题归纳

化学键根据不同的标准可有不同的分类方法。σ键和π键是考查的热点，这部分知识常与杂化轨道理论结合，因此，对于σ键和π键，不仅要能熟练地区分，更重要的是要明确其成键轨道。

解答有关共价键的题目时要把握好以下几点：

1．只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

2．共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

3．σ键比π键稳定。

4．键长越短，键能越大，共价键越稳定。

例题分析

例1 下列说法中不正确的是(　　)

A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键