选修3物质结构与性质《复习题》优质课教案设计

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3、等电子原理

4、价层电子对互斥理论模型

5、杂化轨道理论

6、配位化合物理论

7、非极性键和极性键

8、极性分子和非极性分子

9、范德华力及氢键对物质性质的影响

10、溶解性、手性、酸性

高考题赏析：

GeCl4?GeBr4?GeI4?熔点/℃?-49.5?26?146?沸点/℃?83.1?186?约400? (16年)37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是__________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_________，微粒之间存在的作用力是______。

本章考点总结：

考点一：共价键

1．本质

在原子之间形成共用电子对。

2．特征

具有饱和性和方向性。

3．分类

分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对提供电子对的方式普通

共价键共用电子对由双方提供