选修3物质结构与性质《第四节离子晶体》精品优质课教案设计

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1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。

3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。

教学重点、难点：

了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

教学方法：分析、归纳、讨论、探究、应用

探究建议：

①比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。②查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。③四种晶体的不同。

教学过程：

[复习]

1、什么是离子键？什么是离子化合物？

2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

[过渡]

在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。

[板书]

§3.4 离子晶体

离子晶体

1.定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

[解析]（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）相互作用：离子键

（3）常见的物质中含离子键的：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

2.几种常见类型

（1）氯化钠晶体