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《第四节离子晶体》公开课PPT课件优质课下载
3．探究离子晶体的配位数与离子半径比、电荷比的关系。
一、离子晶体
1、定义：
2、常见的离子晶体：
由阴、阳离子通过离子键结合 而成的晶体
阴、阳离子
离子键
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类
（1）成键粒子：
（2）相互作用力：
（1）氯化钠（NaCl）型晶胞
3、晶胞类型：
①观察钠离子和氯离子的位置：
Na+：体心和棱中点
Cl-： 顶点和面心
计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
（2）氯化铯（CsCl）的晶胞
Cs+：
Cl-：
体心： 1
顶点： 8×1/8 =1
1.数一数NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
科学探究