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离子晶体的堆积方式

【复习回忆】

1,三种类型晶体的比较：

晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点 导电性溶解性 典型实例

2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2

【新 课 导 学】

一、离子晶体

1、概念

由_________和__________通过________结合而成的晶体。

2、构成离子晶体的微粒：_________和_________。

3、微粒间的作用力：______________。

4，结构特征：

（1）阴阳离子间只存在 键；

（2）不存在小分子，为“巨分子”，化学式仅表示晶体中阴阳离子个数比的最简比；

（3）阴阳离子采用不等径 圆球的密堆积方式。

（4）种类繁多：离 子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

5 离子晶体的性质

（1）熔、沸点 （常温下都为 态），难挥发

（2）硬度较 ，难压缩。

（3）离子晶体虽然有带电微粒，但不导电，这些带电微粒被离子键紧紧束缚在一起，不能自由移动，只有在融化或溶于水的情况下才能断裂离子键而游离出自由移动的带电微粒，所以离子晶体在固体 导电，熔融状态下 导电,水溶液 导电

（4）溶解性：离子晶体是强极性键，在非极性或弱极性溶剂中不易断裂，在极性溶剂中易断裂，所以离子晶体一般 溶于极性溶剂（如水），而 溶于非极性溶剂。

6、离子晶体中离子的配位数：

（1）配位数：

7、常见离子晶体的空间结构