《第四节离子晶体》新课标优质课教案设计

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3．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

4．会制作典型的离子晶体结构模型。

【活动方案】

活动一：判断下列四种物质的晶体类型并回忆分子晶体、原子晶体、金属晶体的典型特征

= 1 ﹨ GB3 ① CO2 = 2 ﹨ GB3 ② 金刚石 = 3 ﹨ GB3 ③ Fe = 4 ﹨ GB3 ④ AlCl3

活动二：认识常见的离子化合物

1．用电子式表示常见离子化合物结构。

①氧化钾 ②过氧化钠 ③氯化铵

2．会判断常见的离子化合物。

⑴碱性氧化物、强碱、绝大多数盐、少数有机化合物是离子化合物。请你判断下列哪些物质是离子化合物。

①H2SO4 ②Ca(OH)2 ③MgO ④CH3OH ⑤BaCO3 ⑥HCOONH4

⑵一般离子化合物的熔点从几百度到几千度不等，下表给出了一些化合物的熔点数据，请你判断哪些不是离子化合物，这些物质的晶体类型分别是什么？

晶体CaOKOHBNCuCl2TiCl4CH3COONa熔点/℃2580℃360.4℃2967℃498℃-25℃324℃

⑶SbCl3常用作分析试剂、催化剂及有机合成，经测定其熔点为73.5℃。据此，可以初步判断该物质属于哪一类晶体类型？你还可以采取什么实验方法，进一步排除SbCl3不是离子化合物。

3．总结判断离子晶体的方法

活动三：理解离子化合物的结构与物理性质的关系

仔细分析下表中的数据，回答问题。

晶体NaFNaClNaBrNaINa2OMgO熔点/℃993℃801℃750℃662℃1132℃2800℃⑴影响离子化合物的熔点结构因素有哪些？有什么影响？

⑵比较NaCl与KCl的熔点高低。

活动四：探究NaCl、CsCl的晶体结构

1．（1）如何确定NaCl、CsCl的晶胞

⑵如何确定NaCl、CsCl晶体的化学式？

⑶如何确定NaCl、CsCl晶胞中所含的阴、阳离子的关系？

2．常见的AB型离子晶体除NaCl、CsCl型外，还有ZnS型（如右图所示）。

⑴ZnS晶体中阴、阳离子的配位数分别是多少？