人教2003课标版《第四节离子晶体》集体备课教案设计

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3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】展示常见晶体：水晶，雪花，金刚石，氯化钠，干冰，明矾?

【问题引入】

1、NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒？

2、上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?

?【回顾归纳】离子键

1、定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用

2、成键的微粒：阴、阳离子

3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用

4、成键的条件：活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子

5、影响离子键强弱的因素：离子半径和 离子电荷

6、离子键的特征：无方向性和无饱和性

【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。

【展示图片】

【思考】以上晶体中有无单个个分子？

【模型展示】展示NaC、CsCl模型

【思考】“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢？

?【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

【板书】一、离子晶体

1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体