《建立化学平衡的概念》集体备课教案设计

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过程与方法：

1.用硫酸铁与碘化钾的可逆反应为主线，总结归纳通过实验证明可逆反应的思维流程。

2.通过“不足量的反应物有剩余”的实验设计，体会定性到定量的学科思想方法；

3.通过“可逆反应存在化学平衡，改变条件平衡移动”，体会化学变化是有条件的，条件是可以控制的及控制变量的学科思想方法。

情感态度与价值观：

通过对实验问题的分析与解答，体检学习的乐趣，养成独立钻研与合作探究的行为习惯，体会实验控制是使实验成功和结果可靠的科学手段

教学重点

根据可逆反应的特点，设计实验证明反应的可逆性

教学难点

运用实验方法从静态和动态两个角度探究反应的可逆性

教学过程

环节一：学生展示前置作业，归纳可逆反应的特点

核心问题：可逆反应有什么特点？

素材：在硫酸的工业生产中 ， 二氧化硫的催化氧化是制约硫酸产率的关键反应。 请思考若将2 mol SO2与1 mol O2混合于2 L密闭容器， 充分反应后， 能否得到2 mol SO3？ 现为你提供某同学实验过程的数据记录 (见表1)， 请绘制c-t图，并归纳可逆反应的特点。

学生活动：展示前置作业（c-t图），表述本组同学对可逆反应的理解

教师活动：

【板书】可逆反应的特点

1.在同一条件下，正反应和逆反应同时进行。。

2.反应不能进行到底，反应物和生成物共存在同一体系中。

3.在一定条件下达到化学平衡状态，改变条件，平衡会发生移动

设计意图：前置作业是我校推广生本教育的一个重要环节，通过本前置作业可以促进小组间的合作交流，通过分析表格数据并绘图，可以培养学生绘图能力，并根据图表数据回顾归纳可逆反应的特点，为下面的教学铺垫基础。

环节二：探究Fe2(SO4)3溶液和KI溶液反应的可逆性

任务1：探究Fe3+与I-能否反应

核心问题：Fe2(SO4)3溶液和KI溶液混合能发生离子反应？判断的依据是什么？如何利用实验证明反应是否发生？

素材：常见的氧化剂、还原剂；Fe3+、 Fe2+和I2的检验方法