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选修6实验化学《酸碱中和滴定法》教案优质课下载
（4）会依据中和滴定原理进行酸碱滴定实验的误差分析。
学情、考情分析：
高三学生在高二已学习过该节知识，掌握了酸碱中和反应的本质，酸碱中和滴定的计量依据和计算同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有一定的了解。所以本节课侧重在回顾和深化。
酸碱中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个重要的定量实验，本节内容综合了物质的量浓度的计算及溶液的pH、酸碱指示剂的变色原理和应用、滴定实验的操作、数据处理等知识，是高考中的重要考点之一。
而酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考考查的热点，特别是“一强一弱”类（如氢氧化钠滴定醋酸，盐酸滴定氨水），题目一般是在某一溶液中持续滴入另一溶液的反应曲线，主要考查溶液中离子浓度的大小比较、酸碱性的判断、对水电离平衡的影响、溶液中的守恒关系等。
教学重点：
中和滴定的操作和数据处理及误差分析
教学难点：
滴定终点的判断、中和滴定曲线图象的分析
教学过程：
【活动1】现在有一瓶海天白米醋, 为了测出其含醋酸的浓度,请设计实验方案。
【学生思考、讨论】
方法1：测米醋的pH,再推算醋酸浓度？
方法2：中和法测定
如20mL米醋，0.500mol/L NaOH溶液
【共同回顾】 1.酸碱中和滴定的定义和原理
1）定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2）原理：酸HxR和碱M(OH)y反应，当恰好完全反应时，酸提供的n(H+)等于碱提供n(OH—)
即： SHAPE ﹨ MERGEFORMAT
【思考1】要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？
【学生思考、讨论】
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积V(标)和V(待)
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
【过渡】以上两个关键分别要怎么落实？
【学生思考、讨论】