《酸碱中和滴定法》公开课PPT课件优质课下载

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曲线分析

滴定曲线分析中的特殊点

起点：起点处所给出的pH值通常可以用于对溶质进行分析。例如，判断电解质的强弱等

pH=7：该点处溶液成中性，通常可以用于考察电荷守恒

物料守恒点：在溶液中，根据图像可以判断出多出物料成比例关系的点，例如两种反应物1:1、1:2等，由此可以对该点处的溶质进行判断，写出对应的物料守恒

例1：

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

例2：

常温下,向20.00 mL 0.200 0 mol·L-1 NH4NO3溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.点d所示溶液中:c(NH3·H2O )>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)

B.点c所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(NH3·H2O )+c(OH-)

C.点b所示溶液中:c(NO3-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)

例3：

常温下向 25 mL 0.1 mol/LNaOH中逐滴滴加 0.2 mol/L的HN3（叠氮酸）溶液， pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计， HN3的 Ka=10－4.7)。下列说法正确的是( )

A．水电离出的 c(H+)：A点小于B点

B．在B点，离子浓度大小为 c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(N3－)

C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D．在D点， c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3－)

例4：

常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）