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（3）掌握氧化还原反应中常见的氧化剂和还原剂；会比较氧化性和还原性的强弱，会用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

2.德育目标：

（1）通过小组合作培养学生的合作精神，增强探究能力。

（2）体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康

二、课前活动

学生课前准备：

1.头脑中已经具备了关于物质的各种分类方法，知道各种分类方法的标准

2.组内成员之间已经相互交流如何分工及加强合作。

教师课前准备：

将学生分成6组的具体人员名单。

准备好六份物质（每份中有23种物质），6张A3纸

准备平板便于学生拍照上传。

三、学生学习效果评测方法：

1.四个活动以及每个活动中所涉及的问题的回答均是由小组合作完成，完成效果可以直接拍照上传，正确与否一目了然，节省了时间。

2、根据上课回答问题对学生进行评价，回答问题正确给予加分政策。

四、教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课成功阶梯式的导入新课激发学生兴趣，使学生苛求打开成功之门的钥匙。【活动一】小组合作将所给物质合理的分成两类。

Na2O2、I2、NO2、SO2、HCl、盐酸、蔗糖、NaHSO3、CO、泥土悬浊液、Cl2、Na2S、Al2O3、FeCl3、Fe(OH)3胶体、Ca(OH)2、KMnO4、FeCl2、NH3、NaHSO4、Na2O、Fe、H2CO3教师进行适时指导。

对于蔗糖的分类，很多学生认为它是混合物。学生组内积极合作，分工明确，争先恐后。让学生学会根据所含物质的种类不同，对物质进行分类。就胶体有关的内容提出以下问题【问题一】如何利用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体？【问题二】如何证明Fe(OH)3胶体制备成功？【问题三】如何除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质离子？【问题四】向提纯后的Fe(OH)3胶体中逐滴滴加氢碘酸会出现什么现象？适时指导，比如制备胶体时，没有指明是沸水；加入氢碘酸溶液仅仅停留在聚沉的角度。组内合作，分工明确，你说我写，力求找到最准备的答案，复习胶体的制备及胶体的有关性质。【活动二】小组合作，将纯净物合理的分成两类，然后将所得两类物质按照一定的标准继续分类适时指导，将化合物按照两种分类方式进行分类一、二、三将纯净物分成化合物和单质两类后，又将化合物按照组成特点和所具有的性质分成酸、碱、盐、氧化物、水及非金属氢化物。四、五、六组将化合物按照在水溶液或者在熔融状态下能否自身电离分成电解质和非电解质。使学生明确化合物如果按照不同的分类标准，将得到不同的答案，从而对应物质的不同研究方面。【提出问题】就氧化物两种分类方式之间交叉的地方，提出以下四个问题【问题一】酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？【问题二】非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？【问题三】碱性氧化物一定是金属氧化物吗？【问题四】金属氧化物一定是碱性氧化物吗？提问，适时指导积极回答，判断正误，并给出相应的实例。使学生明确两种氧化物分类方式之间的区别与联系。【活动三】就电解质与非电解质以及强弱电解质，提出以下问题，组内合作完成。【问题一】你的分类标准是什么？【问题二】电解质为什么能够导电？【问题三】自由移动的离子是怎么来的？【问题四】请写出NaHSO4、NaHSO3、H2CO3的电离方程式？适时指导，比如电离方程式中强酸酸式盐和弱酸酸式盐的区别。多元弱酸要分步电离。组内积极讨论，分工合作，前三个问题基本没有问题，对于第四个问题电离方程式的书写进行拍照上传。使学生明确电解质导电的原理以及电离方程式书写的注意事项。【活动四】小组合作，找出常见的氧化剂和还原剂适时指导，比如对于I2为0价，是I元素的中间价，既具有氧化性又具有还原性，但是一般是以氧化性为主。组内合作，找出常见的氧化剂及还原剂并且拍照上传，明确氧化剂和还原剂的区别，能找出常见地方氧化剂及还原剂。教学环节教师活动学生活动设计意图【提出问题】【问题一】从所选物质中设计反应证明Cl2的氧化性强于S，并用离子方程式表示。【问题二】FeCl3作为氧化剂能与哪些还原剂反应，任意写出其中两个反应的离子方程式。【问题三】写出一个Na2O2既做氧化剂又还原剂的反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目；若生成标准状况下33.6LO2，则该反应转移电子的数目是多少？适时指导，比如Fe3+与S2-的反应没有注意电荷守恒及得失电子守恒。积极讨论，给出准确答案。使学生掌握氧化还原类的离子方程式书写的三个守恒；掌握用双线桥法标明电子的转移的方向和数目。【作业】行动起来，将生活中与你息息相关的物质按不同标准进行分类，并预测其性质。将所学应用于生活