鲁科2003课标版《2、原子结构与元素周期表》精品优质课教案设计

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2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。

【过程与方法】

学生课前通过小组内讨论交流、查阅资料，课堂上展示分享，带领大家去发现新的规律。

【情感、态度与价值观】在自学、交流与合作中，享受探究的魅力，增强思维能力，并运用发展的观点、普遍联系的观点看待问题。

【课前复习与预习】

1、元素周期表的组成和结构：在下面表格中画出元素周期表的外框，表示出族、周期名称，镧系、锕系的位置，并用彩笔标识出主族、零族、过渡元素的位置。

2、通过化学2中必修知识的学习整理：元素周期表中，元素的位置（原子序数、周期、主族）与原子结构具有怎样的关系？

3、判断下列微粒半径大小，并写出你所掌握的比较微粒半径大小的规律

（1）Na ____Mg； Na____K； Mg___O

（2）Fe____Fe2+ ；Na____Na+ ；O2-____O ； Cl____Cl-

（3）O2- ___F- ___Ne ___Na+ ___Mg2+ ____Al3+

（4）Li+____Na+____K+____Rb+ F-____Cl-____Br-____I-

总结比较微粒半径大小的规律：

默写第4周期元素符号以及它们的价电子排布式

【课堂探究】

【视频展示】学生背诵周期表。

【活动探究1】核外电子排布与元素周期表的关系

步骤1：学生默写出元素原子结构与元素周期表中位置关系的3个等式

步骤2：学生老师讲解、引导归纳

小组中的2位学生代表分别讲解核外电子排布与元素周期表中周期和族的关系，总结得出新的规律。

【活动探究2】 元素周期表的分区

【学生带着问题思考】观察根据核外电子排布的特点：

将元素周期表分为哪几个区？

划分的依据是什么？

每个区的元素的价电子排布特征是什么？