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选修三《3、原子晶体与分子晶体》优质课教案下载
【教学难点】
原子 晶体的结构与性质的关系
【教学过程】
【第2课时】
引入新课：
看视频和分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体
项目/物质干冰金刚石熔点很低3550℃沸点很低4827℃展示：金刚石晶体
阅读：明确金刚石的晶型与结构
归纳：
1．原子晶体：所有原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体，它是巨分子，又称共价晶体。
2．构成粒子：原子；
3．粒子间的作用：共价键；
展示：金刚石晶体结构
归纳：
4．原子晶体的物理性质
熔、沸点____高___，硬度__大______；________不溶于______一般的溶剂；___不__导电。
思考：（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？
（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？
归纳：晶体熔沸点的高低比较
①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
举例：
比较①金刚石 ②晶体硅 ③SiC 熔沸点高低
常见的原子晶体
某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)