选修四《外界条件对化学反应速率的影响》集体备课教案设计

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内因：反应物的结构和性质

外因：浓度、压强、温度、催化剂等

在探究这些因素对化学反应速率的影响之前，我们先来学习一个理论支持—有效碰撞理论。【引导学生】多媒体展示探究思考题。

1、从化学反应的实质是什么？

2、是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）

【讲解】其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程，而旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。

【讲解】其他条件不变，活化分子在反应物分子中占有一定的百分比，当反应物浓度增大时，单位体积内反应物分子增多，单位体积内活化分子数目也相应增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率就增大。

活化分子百分数 = EQ ﹨F( 活化分子数, 反应物分子数) ×100%

【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。

设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

探究一：浓度对反应速率的影响

【实验探究】以Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +S +H2O反应为例设计实验探究浓度对反应速率的影响。小组交流，给出实验方案。提醒学生设置对照实验，控制变量。学生一般思路是取两支试管，分别加入等浓度等体积的Na2S2O3；分别加入等浓度等体积的稀H2SO4 ，观察一段时间，记录出现浑浊的快慢。教师提醒，实验室制只准备了一种浓度的Na2S2O和稀H2SO4，如何设计实验探究浓度的影响？学生交流，给出方案，教师引导点播，最终给出实验步骤。实验步骤：

1.取两支试管，一支加入4mL0.1mol/L的Na2S2O3；另一支先加入2mL0.1mol/L的Na2S2O3再加入2mL蒸馏水

2.分别用两支量筒各量取 2mL0.1mol/L的稀H2SO4

3. 将两支量筒中的稀H2SO4同时加入两支试管中，观察一段时间，记录出现浑浊的快慢

思考：为什么要在2mL0.1mol/L的Na2S2O3再加入2mL蒸馏水？学生回答：保证溶液的总体积相同，从而保证其他物质的浓度不变，而只改变反应物Na2S2O3的浓度，从而才能达到对照实验目的。

小组合作，分组实验，描述实验现象。教师动画演示实验现象，并给出实验结论：其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率。

【板书】一、浓度对反应速率的影响

其他条件不变，增加反应物浓度，加快反应速率

结合图示从碰撞理论的角度分析原因。其他条件不变，反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增多→反应速率加快。

【讲解】学习了浓度对化学反应速率的影响，我们就知道为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快，但是并不是任何反应都是增大反应物浓度有利于反应的进行，如浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。因此，任何事物都要具体问题具体分析。而对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触表面积有关，如煤粉碎后燃烧。

【板书】固体或纯液体参加的反应，反应物之间接触的表面积大小影响反应速率，与物质的量多少无关。

设计意图：通过实验验证和理论分析引导，学生能深入领会规律，有利于理解并掌握和应用所学规律

探究二：压强对反应速率的影响

【引导】提起压强一词往往与什么有关？为什么？