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《4、离子反应》新课标教案优质课下载
第三步：正确判断“环境”，用好“电荷”实现最终配平
第四步：坚决不用反应物中没有提供的离子或分子
教学例题设置意图：
例1：甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：
氧化剂要写“氯气”而不是“次氯酸”
例2：丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：
还原产物是“水”而不是“氧气”
例3：双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为:
氧化产物是“氧气”而不是“水”
例4：+6价铬的化合物毒性较大， 常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为：
酸性环境是怎么判断出来的，不要认为是HSO3- 提供的酸性环境，所以要写“H+”
例5：在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和 NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子
SO42?
SO32?
NO3?
NO2?
Cl?
c/（mol·L?1）
8.35×10?4
6.87×10?6
1.5×10?4
1.2×10?5
3.4×10?3
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式: